氨水的用途還是比較廣泛的，合成氨水廠家，主要用作化肥。
工業(yè)氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成銨離子和氫氧根離子，即一水合銨，25%氨水廠家，是僅存在于氨水中的弱堿。
氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為-35℃。
與酸中和反應產(chǎn)生熱。
有燃燒爆的危險。
比熱容為4.3×103J/kg·℃﹙10%的氨水）

氨水的施用原則是“一不離土，二不離水”。
不離土就是要深施覆土；不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發(fā)，或結合灌溉施用。
由于氨水比水密度小，灌溉時要注意避免局部地區(qū)積累過多而灼傷植株。
氨水可作基肥也可作追肥。
我國常用的農(nóng)用氨水濃度為含氨15%、17%和20%三種，國外農(nóng)用氨水的濃度稍高，商丘氨水，一般為含氨25%(含氮20%)的產(chǎn)品。
我國2008年氨水的產(chǎn)量不到氮肥總產(chǎn)量的0.2%。

絡合性

氨水與Ag 、Cu2 、Cr3 、Zn2 等離子能發(fā)生絡合反應，當氨水少量時，產(chǎn)生不溶性弱堿，當氨水過量時，氨水批發(fā)，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。
Ag2O 4NH3·H2O  2[Ag(NH3)2]﹢ 2OHˉ 3H2O 實驗室中用此反應配制銀安溶液。
Zn(OH)2 4NH3·H2O  [Zn(NH3)4]2﹢ 2OHˉ 4H2O可用此反應來鑒別兩姓氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。
Cu(OH)2 4NH3·H2O  [Cu(NH3)4]2 (深藍色) 2OHˉ 4H2O還原性氨水表現(xiàn)出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。

如氨水可與氯水發(fā)生反應：3Cl2 8NH3·H2O  =6NH4Cl N2 8H2O 也可與KMnO4反應。
 氧化性氨分子中 1氧化態(tài)的氫則表現(xiàn)出弱氧化性，可將強還原劑氧化。
如液氨把堿金屬氧化：2NH3 2Na = 2NaNH  2 H2↑

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